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Academic Year/course: 2023/24

452 - Degree in Chemistry

27208 - Inorganic Chemistry I


Syllabus Information

Academic year:
2023/24
Subject:
27208 - Inorganic Chemistry I
Faculty / School:
100 - Facultad de Ciencias
Degree:
452 - Degree in Chemistry
ECTS:
9.0
Year:
2
Semester:
Annual
Subject type:
Compulsory
Module:
---

1. General information

In this subject the student is expected to know the basics of inorganic chemistry so that they can relate bonding, structure and properties of inorganic compound and to acquire a general overview of the current state of knowledge of inorganic chemistry, focusing on the representative elements and their compounds.

These approaches and objectives are aligned with the Sustainable Development Goals (SDGs) of the United Nations Agenda 2030 (https://www.un.org/sustainabledevelopment/es/); specifically, the planned learning activities will contribute to the achievement of goals 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 9, 10, 12 and 13.

2. Learning results

  • Understand and use the basic bibliography of Inorganic Chemistry.
  • Know the fundamentals and characteristics of the main reactions of Inorganic Chemistry.
  • Use bonding models and theories to explain the chemical properties of inorganic compounds and predict them reasonably.
  • Know the chemistry of representative elements and their compounds, their synthesis, applications and reactivity
  • Analyse the chemical behaviour of representative elements and their compounds in terms of their periodic properties.
  • Predict the outcome of different chemical reactions as a function of starting products and reaction conditions.
  • Solve and critically discuss problems and questions on structure and reactivity of simple inorganic compounds.

3. Syllabus

Topic 1. Acids and bases.

Topic 2. Oxidation and reduction.

Topic 3. Structure and energetics of metallic and ionic solids.

Topic 4. Hydrogen and its compounds.

Topic 5. Group 17 elements and their compounds.

Topic 6. Group 16 elements and their compounds.

Topic 7. Group 15 elements and their compounds.

Topic 8. Group 14 elements and their compounds.

Topic 9. Group 13 elements and their compounds.

Topic 10. Alkali metals and their compounds.

Topic 11. Alkaline earth metals and their compounds.

Topic 12. Noble gases.

Topic 13. Introduction to molecular symmetry.

4. Academic activities

Lectures: 70 hours

Theoretical-practical sessions in which the contents of the subject will be explained.

Problem solving and case studies: 20 hours

Problem solving and seminar questions

Personal study: 130 hours

Assessment tests. 5 hours

5. Assessment system

1.-Continuous evaluation

Tests. There will be several tests (Cn) throughout the term that do not eliminate topics, but may represent up to 20% of the grade.

Midterm exams There will be two exams (E1 and E2), at the end of each semester, respectively. If the student passes any of these exams with a grade equal to or higher than 5 (out of 10), this grade will be saved for that part of the global test, both in the 1st and 2nd call. In case of passing the two exams (E1 and E2) the final grade will be calculated as indicated in point 2.

2.- Global test (PG)

It is structured in two midterm exams, one for each semester (E1 and E2).  Students who have not passed  E1 and/or E2 tests in the continuous evaluation, must take the exam corresponding to the part/s not passed (E1 and/or E2) in the global test. Students who, having passed the continuous evaluation, wish to improve their grade may take the exam corresponding to any of the midterm exams or take the complete global test , always respecting the best grade obtained. As a general rule, it is necessary to pass the exam of each midterm independently, with a minimum grade of 5 out of 10. As an exception, if a grade equal to or higher than 4 is obtained in one of them in the overall test , it may be averaged with the grade obtained in the other exam.

The grade for the subject will be the sum of the best grades of each semester, taking into account or not the tests:

Grade S1C = C1 (10 %) + C2 (10 %) + E1 (80 %); Grade S1 = E1

Grade S2C = C3 (10 %) + C4 (10 %) + E2 (80 %); Grade S2 = E2

Final Grade = [(best between S1C or S1) (50 %) + (best between S2C or S2) (50 %)]

(S1C or S1: grade of the 1st semester; S2C or S2: grade of the 2nd semester; Cn: Control n, n=1, 2, 3, 4; E1: grade of the 1st midterm; E2: grade of the 2nd midterm)


Curso Académico: 2023/24

452 - Graduado en Química

27208 - Química inorgánica I


Información del Plan Docente

Año académico:
2023/24
Asignatura:
27208 - Química inorgánica I
Centro académico:
100 - Facultad de Ciencias
Titulación:
452 - Graduado en Química
Créditos:
9.0
Curso:
2
Periodo de impartición:
Anual
Clase de asignatura:
Obligatoria
Materia:
---

1. Información básica de la asignatura

En esta asignatura se pretende que el alumno conozca los fundamentos de la Química Inorgánica de modo que pueda relacionar enlace, estructura y propiedades de los compuestos inorgánicos y que adquiera una visión general del estado del conocimiento actual de la Química Inorgánica, centrándose en los elementos representativos y sus compuestos.

Estos planteamientos y objetivos están alineados con los Objetivos de Desarrollo Sostenible (ODS) de la Agenda 2030 de Naciones Unidas (https://www.un.org/sustainabledevelopment/es/); en concreto, las actividades de aprendizaje previstas contribuirán a la consecución de los objetivos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12 y 13.

2. Resultados de aprendizaje

  • Comprender y utilizar la bibliografía básica de la Química Inorgánica.
  • Conocer los fundamentos y características de las principales reacciones de la Química Inorgánica.
  • Usar los modelos y teorías de enlace para explicar las propiedades químicas de los compuestos inorgánicos y predecirlas razonadamente.
  • Conocer la química de los elementos representativos y sus compuestos, su síntesis, aplicaciones y reactividad.
  • Analizar el comportamiento químico de los elementos representativos y sus compuestos en función de sus propiedades periódicas.
  • Predecir el resultado de las distintas reacciones químicas en función de los productos de partida y condiciones de reacción.
  • Resolver y discutir de forma crítica problemas y cuestiones sobre estructura y reactividad de compuestos inorgánicos sencillos.

3. Programa de la asignatura

Tema 1. Ácidos y bases.

Tema 2. Oxidación y reducción.

Tema 3. Estructura y energía de los sólidos metálicos e iónicos.

Tema 4. El Hidrógeno y sus compuestos.

Tema 5. Los elementos del grupo 17 y sus compuestos.

Tema 6. Los elementos del grupo 16 y sus compuestos.

Tema 7. Los elementos del grupo 15 y sus compuestos.

Tema 8. Los elementos del grupo 14 y sus compuestos.

Tema 9. Los elementos del grupo 13 y sus compuestos.

Tema 10. Metales alcalinos y sus compuestos.

Tema 11. Metales alcalinotérreos y sus compuestos.

Tema 12. Gases nobles.

Tema 13. Introducción a la simetría molecular.

4. Actividades académicas

Clases magistrales: 70 horas

Sesiones teórico-prácticas en las que se explicarán los contenidos de la asignatura.

Resolución de problemas y casos: 20 horas

Resolución de problemas y cuestiones seminarios

Estudio personal: 130 horas

Pruebas de evaluación: 5 horas

5. Sistema de evaluación

1.-Evaluación continua

Controles. Se realizarán varios controles (Cn) a lo largo del curso que no eliminan materia, pero pueden suponer hasta el 20 % de la nota.

Exámenes parciales. Se realizarán dos exámenes (E1 y E2), al final de cada semestre, respectivamente. Si el alumno supera alguno de estos exámenes con una nota igual o superior a 5 (sobre 10), dicha calificación se guarda para dicha parte de la prueba global, tanto en la 1ª como en la 2ª convocatoria. En el caso de superar los dos exámenes (E1 y E2) la nota final se calculará según se indica en el punto 2.

2.- Prueba global (PG)

Se estructura en dos parciales, uno por cada semestre (E1 y E2). Los alumnos que no hayan superado en la evaluación continua las pruebas E1 y/o E2, deberán realizar el examen correspondiente a la/s parte/s no superadas (E1 y/o E2) en la prueba global. Los alumnos que, habiendo aprobado la evaluación continua, deseen mejorar su calificación podrán realizar el examen correspondiente a cualquiera de los parciales o realizar la prueba global completa, respetando siempre la mejor nota obtenida. Como norma general hay que aprobar el examen de cada parcial de forma independiente, con una calificación mínima de 5 sobre 10. Como excepción, si en la prueba global se obtiene una nota igual o superior a 4 en uno de ellos, se podrá promediar con la nota obtenida en el otro examen.

La nota de la asignatura será la suma de las mejores notas de cada semestre, teniendo en cuenta o no los controles:

Nota S1C = C1 (10 %) + C2 (10 %) + E1 (80 %);     Nota S1 = E1

Nota S2C = C3 (10 %) + C4 (10 %) + E2 (80 %);     Nota S2 = E2

Nota Final = [(la mejor entre S1C o S1) (50 %) + (la mejor entre S2C o S2) (50 %)]

(S1C o S1: nota del 1º semestre; S2C o S2: nota del 2º semestre; Cn: Control n, n=1, 2, 3, 4; E1: nota del examen del 1º parcial; E2: nota del examen del 2º parcial)